КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ - КЛАПЕЙРО́НА-МЕНДЕЛЕЕ́ВА УРАВНЕ́НИЕ, уравнение состояния (см. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ) для идеального газа (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ), отнесенное к 1 молю (см. МОЛЬ) газа.
В 1874 Д. И. Менделеев (см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) на основе уравнения Клапейрона (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), объединив его с законом Авогадро (см. АВОГАДРО ЗАКОН), используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа:
pV = RT, где R - универсальная газовая постоянная (см. ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ), R = 8,31 Дж/(моль.К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m:
pV = (М/m).RT.
или pV = NАkT, где
NА - число Авогадро (см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ), k - постоянная Больцмана (см. БОЛЬЦМАНА ПОСТОЯННАЯ).
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля - Мариотта (см. БОЙЛЯ-МАРИОТТА ЗАКОН), закон Гей-Люссака (см. ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ) и закон Авогадро.
Уравнение Клапейрона-Менделеева - наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.